Begreppet reduktionsmedel används inom kemiområdet i samband med reduktionsoxideringsreaktioner (även känd som redoxreaktioner ). I dessa reaktioner släpper reduktionsmedlet elektroner som accepteras av oxidationsmedlet . Nämnda överföring innebär en förändring i oxidationstillståndet.

Det kan sägas att dessa reduktionsoxideringsreaktioner bär två halvreaktioner. Å ena sidan förlorar reduktionsmedlet elektroner och oxiderar; å andra sidan adderar oxidationsmedlet elektroner och reduceras.

I sammanfattning av utvecklingen av redoxreaktioner kan vi säga att reduktionsmedlet ger elektroner och ökar dess oxidationsnummer : det oxiderar det. Oxideringsmedlet, å andra sidan, tillför elektroner och reducerar dess oxidationsnummer (det reduceras).

Antag att en reaktion mellan klor och kalcium inträffar. I detta fall fungerar kalcium som ett reduktionsmedel eftersom det frigör elektroner och dess oxidationsnummer ökar från 0 till 2 . Klor fungerar däremot som ett oxidationsmedel (adderar elektroner).

Det är viktigt att komma ihåg att reduktion och oxidation alltid sker samtidigt. Varje gång ett reduktionsmedel verkar i en reaktion finns det också ett oxidationsmedel. Reduktionsmedlet är ett som oxideras i reaktionen och som tillhandahåller elektroner.

Vätgas är till exempel ett reduktionsmedel som används ofta. Det är möjligt att erhålla kopparmetall i en reaktion där väte oxiderar och släpper ut elektroner.

Låt oss se en lista över andra av de mest använda reduktionsmedlen, för att uppskatta tydligare de olika tillämpningarna de kan ha:

* Kolmonoxid : används vid metallurgi för att minska metallernas oxider. Temperaturen som används för att minska malmen i masugnen (den konstruktion som tillverkas för att smälta och minska järnmalm för framtidens framställning av smältverket) uppgår till cirka 900 ° C.

* Aluminium : Eftersom det är ett kemiskt element (mer exakt en icke-ferromagnetisk metall) med hög kemisk affinitet med syre, använder metallurgi det som ett reduktionsmedel och även för att erhålla de metaller som är särskilt svåra att minska, såsom litium och kalcium, bland annat genom processen känd som aluminotermisk ;

* kol : kolväterivat är också reduktionsmedel, bland annat propan, butan, metan och bensin, liksom organiska föreningar som kolhydrater och fetter. Vid förbränning av glukos, som exempelvis sker i våra egna celler, föreligger en reaktion i vilken kolet verkar som ett reduktionsmedel genom att ändra dess oxidationstillstånd;

* Inga oxiderbara metaller : I denna kategori finns fosfor och svavel;

* material som har cellulosa : här kan vi nämna papper, trä och textilier;

* alkaliska metaller : även om en stor del av metaller kan betraktas som reduktionsmedel, vilket är fallet med järn när det oxideras av syre, utmärker alkalimetaller sig för deras speciella åtgärder i detta sammanhang. Några exempel är litium, rubidium, kalium och natrium;

* sockerarterna : de korsar förbränningen när syret oxiderar dem till en viss temperatur;

* myrsyra : även känd som metansyra, den är en organisk syra som bara har en kolatom, varför den anses vara den enklaste av sin grupp;

* hydrider : är binära föreningar som härrör från föreningen av ett kemiskt element (såsom en metall eller en icke-metall) och väteatomer. Det bör nämnas att det inte finns några ädelgaser i dess sammansättning.

Under fotosyntesen och i utvecklingen av tryckta fotografier, bland andra processer, är reduktionsmedel också inblandade.