Det är känt som atommassa för massan som har en atom medan den ligger kvar i vila . Med andra ord kan man säga att atommassan är den som uppstår av protonernas och neutronernas totala massa som hör till en enda atom i viloläge . Inom det internationella systemet, den enhet som tillåter att beräkna och reflektera det är den enhetliga atommassan .

Det bör noteras att atommassorna också vanligtvis definieras som atomvikt . Detta är dock inte helt korrekt eftersom massan utgör en egenskap hos kroppen och vikten varierar beroende på svårighetsgraden.

I denna fråga måste vi hänvisa till dess ursprung i vetenskapen. Mer konkret till de forskare som satsar på det citerade, att beräkna och att arbeta med henne med det klara målet att genomföra en obestridlig serie studier och fördelar till förmån för förskottet.

Således kan vi betona att bland de första karaktärerna som talade om atomvikt och som beräknat densamma är den engelska kemisten John Dalton. Detta är känt och har gått ner i historien, för att ha utvecklat en teori i den meningen som grundades på fem grundläggande punkter.

Särskilt pelarna i hans tankar var följande: elementen består av atomer, atomerna som tillhör ett enda element är alla samma eller nämnda atomer är annorlunda än de av något annat element och kännetecknas av deras atomvikt.

Till dessa två klara observationer lägger vi till ytterligare två: föreningen av atomer av olika element ger upphov till kemiska föreningar och nämnda atomer kan inte skapas eller förstöra eller splittras i vad som är den kemiska processen.

Förutom John Dalton kan vi inte ignorera figuren av en annan viktig vetenskapsman när det gäller atommassa. Vi hänvisar till Jöns Jakob Berzelius, en svensk kemiker som tillsammans med den tidigare forskaren och några andra anses vara fader till modern kemi. Polymer, katalys eller isomer var några av de begrepp som han coined och introducerades i denna vetenskap.

Om atommassan av elementen av kemisk typ måste sägas, som kan beräknas utifrån det viktade medlet av massorna av de olika isotoperna som tillhör varje element, med tanke på den relativa överflödigheten av densamma. Detta bidrar till att förklara bristen på korrespondens mellan atommassan i umas (atommassa) av ett ämne och antalet nukleoner som ingår i kärnan i dess vanligaste isotop.

Men experter säger att atommassan hos en isotop alltid sammanfaller, ungefär med massan av dess nukleoner. Skillnaden uppstår eftersom elementen inte är sammansatta av en enda isotop, utan av en kombination där överflöd är närvarande för var och en av elementen, medan man inte mäter överskott när man mäter massan av en viss isotop.

På grund av massdefekten (som beror på skillnaden mellan två faktorer: massan uppmätt experimentellt och massan reflekterad av dess massnummer A) är isotopernas atommassa under alla omständigheter inte lika med summan av summan av massorna av de så kallade nukleonerna.