Begreppet specifikt värme används inom fysikens område med hänvisning till värmen som krävs av ett ämne per massvikt för att uppnå en ökning av dess temperatur med en grad Celsius .

För att förstå uppfattningen måste vi därför ha flera idéer klart. Det kallas värme, i samband med fysiken, den energi som rör sig från en kropp till en annan, vilket medför förändringar i tillståndet och en utvidgning. Massa är å andra sidan en fysisk mängd som refererar till mängden materia som finns i en kropp. Temperaturen är äntligen en annan fysisk kvantitet, i detta fall inriktad på värmehalten som miljön eller kroppen har.

Om vi ​​tar dessa begrepp och länkar dem till den definition som vi nämnde i första stycket kan vi märka att den specifika värmen är den energi som en massmassa av ett ämne behöver öka sin värme med en grad Celsius.

Den specifika värmen, som kan representeras av en bokstav C ( c ), är vanligtvis kopplad till substansens ursprungliga temperatur . Det är en intensiv egenskap av materia : det är inte relaterat till dess kvantitet eller storlek.

När en ämnes specifika värme växer krävs en större mängd värme för att uppnå en temperaturökning . Om vi ​​tar fall av ämnen i ett gasformigt tillstånd kan vi märka att kväve har en specifik massvärme som är högre än syrgas . Därför behövs mer energi för att uppnå värmeökning i en kväveoxid än syre.

Ursprungsbeteckningen för detta begrepp återfinns i undersökningarna av den skotska fysikern Joseph Black, som utförde olika kalorimetriska experiment och utarbetade uttrycket " kapacitet för värme". Kalorimetri är å andra sidan den fysiska grenen som har till syfte att mäta värmen i en tillståndsändring eller en kemisk reaktion med hjälp av ett instrument som kallas kalorimetern .

Det är viktigt att komma ihåg att Joseph Black föddes år 1728 och att han dog ett år före början av 1800-talet, så att visionen som vetenskapen hade om dessa och andra fenomen var mycket annorlunda än den nuvarande. Termodynamik och mekanik togs till exempel som självständiga vetenskaper, vilket leder oss till att tanken att termen "specifik värme", som var tänkt vid den tiden, inte alls överensstämmer med dagens vetenskapliga ideer. Men eftersom den har rotat i samhället fortsätter de att använda den utan att ändra den.

Med avseende på ekvationerna som vi måste använda för att beräkna det specifika värmevärdet kan vi säga att den genomsnittliga specifika värmekapaciteten (som representeras av symbolen motsvarar) motsvarar ett temperaturintervall definierat enligt följande: ĉ = Q / mΔT .

Variabeln Q representerar den energi som överförs mellan två system eller mellan en och dess omgivningar, i form av värme. m, å andra sidan, motsvarar systemets massa (om vi behandlade den specifika molarvärmen, då borde vi använda bokstaven n ). Slutligen finns temperaturen delta ( ΔT ), det vill säga temperaturökningen som korsar systemet. Vi får inte glömma att de två variablerna som hittas efter divisionsskylten måste multiplicera varandra ( m vid ΔT ).

I konstruktion har mätningen av specifik värme vanligtvis mängden substans massa, både i kilogram och i gram . I kemi är å andra sidan det lämpligt att använda enheten mol .