Löslighet är kvaliteten på löslig (vilken kan lösas upp). Det är ett mått på förmågan hos ett visst ämne att lösa upp i en annan . Ämnet som löses är känt som ett lösningsmedel, medan ämnet i vilket det löses kallas ett lösningsmedel eller lösningsmedel . Koncentration avser å andra sidan förhållandet mellan mängden lösningsmedel och mängden lösningsmedel i en lösning.

Löslighet kan uttryckas som en procentandel av lösningsmedel eller i enheter som mol per liter eller gram per liter. Det är viktigt att notera att inte alla ämnen löses upp i samma lösningsmedel. Vatten är lösningsmedel för salt men inte för olja, till exempel.

Polarnas egenskaper har stor inverkan på deras löslighetskapacitet. Tänk på att lösligheten beror på både lösningsmedlets egenskaper och lösningsmedlet och miljötrycket och temperaturen .

En annan faktor som påverkar lösligheten är närvaron av andra upplösta arter i lösningsmedlet. Om den aktuella vätskan hamnar i metallkomplex, förändras lösligheten. Överskottet eller defekten hos en gemensam jon i lösningen och jonstyrkan har också effekt på lösligheten.

I enlighet med löslighetsförhållandena kan vi tala om utspädd lösning (mängden lösningsmedel förekommer i en minsta andel i förhållande till volymen ), koncentrerad lösning (med en betydande mängd lösningsmedel), omättad lösning (når inte den maximalt tolererbara mängden lösningsmedel), mättad lösning (har största möjliga mängd lösningsmedel) eller övermättad lösning (innehåller mer lösta än vad som kan existera).

Kemisk jämvikt hänvisar till tillståndet i en process där aktiviteter eller koncentrationer och produkter inte förändras under en tidsperiod. Vilken relation som är etablerad mellan denna och de upplösta och fasta tillstånden av en förening är känd som löslighetsjämvikt och används för att förutse lösligheten hos ett ämne under vissa betingelser.

Löslighetsprodukt

Det är känt som en produkt av löslighet (eller jon ) till den jonförening som uppstår från de molära koncentrationerna (den totala lösta substansen som finns i en liter lösning) av de joner som utgör den, höjer dem i ekvationen av jämvikt till kraften hos den stökiometriska koefficienten (en multiplikator som indikerar antalet molekyler av en viss typ).

Ekvivalensjämförelsen observeras i diagrammet till höger och följande variabler observeras: C, en katjon och A, en anjon. Å andra sidan hittas de stökiometriska koefficienterna m och n . Nedan är det ekvationen som resulterar i löslighetskonstanten ( Kps ).

Nämnda värde uttrycker lösligheten hos de joniska föreningarna på ett direkt proportionellt sätt. Den gemensamma jon-effekten hänför sig till ett fenomen som uppstår när koncentrationen av en av jonerna ökar (vilket kan göras genom tillsats av en substans som producerar en jon av samma typ när den är dissocierad) och som tillåter att återställa jämvikt genom att minska jonens koncentration. första jon.

Lösligheten hos ett ämne kan uttryckas på två sätt:

* i form av molär löslighet : genom mängden lösta ämne per liter mättad lösning representerad av mol / L- förhållandet ;

* som löslighet : förhållandet mellan gram av ett lösningsmedel bestämt per liter mättad lösning, g / l.

I vilket fall som helst bör beräkningen för att erhålla detta värde utföras utan att försumma temperaturen, som bör hållas konstant och svara på laboratoriearbetets konventioner: 25 ° C.