Den 9 augusti 1776, i den italienska staden Turin, föddes Amedeo Avogadros födelse. Denna kemist och fysiker som dog vid 79 års ålder var i historia för sina bidrag till vetenskapsområdet : i själva verket vet vi idag en lag eller princip och ett tal eller konstant namn.

Det måste fastställas att Amadeo gav en viktig drivkraft till studiet av atomteori och att han utvecklade sin berömda lag baserad på andra teorier som de som skapades av Gay-Lussac och John Dalton.

Det är intressant att veta att han först och främst när han tillkännagav sina verk och hans tidigare nämnda lag inte hade stöd eller intresse för det mesta av det vetenskapliga samfundet. Det ignorerades helt enkelt och att kort därefter kom andra vetenskapsmän för att stödja sina upptäckter med andra av sig själva som hade utförts på egen hand.

Det var nödvändigt att vänta mycket senare för att bli erkänd för sitt arbete. Detta hände specifikt när papper som Williamson, Gerhardt eller Laurent presenterades, vilket visade att Amedeo hade rätt. Och inte bara det, men de visade också att hans bekräftelser och hans arbete var absolut nödvändiga inom fysikens område.

Avogadros lag hänvisar till egenskaperna hos ideala (teoretiska) gaser . Avogadro varnade för att de relativa densiteterna av gaser, när samma temperatur- och tryckförhållanden registreras, är proportionella mot deras atomvikter. Därefter formulerade han sin hypotes: Enligt Avogadro presenterar gaserna med samma volym, när de mäts under identiska förhållanden av temperatur och tryck, samma mängd partiklar (atomer eller molekyler).

Avogadros lag visar vidare att antalet molekyler av två olika gaser upptar en identisk volym när de är i samma förhållanden med temperatur och tryck .

Efter hans resonemang föreslog Avogadro att en mol (måttenhet) av olika substanser innehåller samma antal molekyler. Detta nummer har ett värde som kallas Avogadros nummer : 6.022045 x 10 upp till 23 .

Avogadros nummer avslöjar därför antalet elementära enheter ( molekyler, atomer, joner, elektroner) som finns i en mol av något ämne. På molan måste vi komma ihåg att det motsvarar antalet atomer som finns i tolv gram rent kol-12 .

Många är de strålande karaktärerna som genom historien inte tvekar att framhäva, överväldigande, den viktiga roll som Avogadro utvecklar, såväl som dess konstanta. Specifikt är bland de mest relevanta följande:
Den franska fysikern Jean Perrin, vinnare av Nobelpriset 1926, som var skyldig i en del av sitt arbete på de framsteg som nämnts av ovannämnda Amedeo Avogadro.
Den österrikiska kemisten och fysikern Johann Josef Loschmidt, som anses vara en av de första studenterna av molekylär storlek och atomvalens.