Begreppet vätebrygga används inom kemiområdet . Konceptet hänför sig till en klass av bindning som produceras från den attraktion som existerar i en väteatom och en atom av syre, fluor eller kväve med en negativ laddning . Denna attraktion är å andra sidan känd som dipol-dipolinteraktion och kopplar den positiva polen hos en molekyl med den andra polens negativa pol.

Vätebroen kan länka olika molekyler och till och med olika sektorer av samma molekyl . Väteatomen, som har en positiv laddning, är känd som en donatom, medan syre-, fluor- eller kväveatomen är bindarens acceptoratom .

Vätebroar förekommer i DNA, vatten och proteiner . På grund av sin existens förekommer fenomen av stor betydelse, som till och med uppträder dagligen. Vattenkokpunkten, isens lägre densitet i förhållande till flytande vatten och konsistensen av glycerin är kopplade till närvaron av vätebindningar i molekylerna.

Förutom alla ovanstående är det värt att veta djupt en annan serie viktiga data om de så kallade vätebroarna:
-I ämnet där de är mest effektiva är i vattnet.
-Diverse är de verk och undersökningar som genom åren har utförts på broar av den typen. En av de viktigaste är emellertid det som visar att avståndet mellan de syreatomer som deltar i dem är 0, 28 nm, det vill säga 0, 28 nanometer.
-Det kan sägas att de kommer att vara ett enstaka fall när det gäller dipole-dipolklassinteraktionen.
- Bland alla de intermolekylära krafter som finns, anses det att broar som vi tar upp är utan tvekan de som har större entitet. Och dess styrka kan nå upp till 155 KJ per mol.
- Atomer som i regel är de som är involverade i utveckling och skapande av vätebroar är fluor, kväve eller klor.
-Det är viktigt att veta att någon vätebrygga kan delas in i det som har kallats symmetrisk vätebro. Detta är en term som refereras till ett bindning som är mycket starkare, vilket kan ske i is som är utsatt för högt tryck och som kännetecknas av att väteatomen ligger på ett jämnt avstånd från atomen till vilken den är kovalent bunden.

Många av särdragen hos vätebindningar beror på den låga dragningskraft som de har jämfört med kovalenta bindningar. På grund av denna egenskap genomgår substanserna förändringar i deras egenskaper . Smältpunkten för ett ämne, för att namnge ett fall, kan vara relaterat till denna speciella attraktion hos vätebroen.

Det måste därför beaktas att vätebroar har olika värden i förhållande till energin hos sina bindningar, vilket vanligtvis uttrycks i kJ / mol .