Termen som berör oss består av två ord från vilka vi först bestämmer sitt etymologiska ursprung. Ordet gas, som härstammar från det latinska kaoset som kan översättas som "kaos", var ett ord som skapades av den belgiska kemisten Juan Batista Van Helmont.

Å andra sidan måste det verkliga adjektivet betonas att det har sitt ursprung på latinska språket och specifikt i begreppet rex som kan översättas som "kung".

Det är känt som gas till vätskan med liten densitet. Det är ett villkor för aggregering av vissa saker som leder dem att expandera i obestämd tid, eftersom de inte har egna format eller volymer . Gaser antar därför volymen och utseendet på skålen, burken eller behållaren som bevarar dem.

Det är intressant att nämna att det är möjligt att skilja mellan en idealisk gas och en annan som är katalogiserad som verklig, enligt principerna som avser dess tryck, volym och temperatur . Den ideala gasen anses vara en del av gruppen teoretiska gaser, eftersom den består av punktpartiklar som rör sig slumpmässigt och inte interagerar med varandra.

Den verkliga gasen å andra sidan är en som har ett termodynamiskt beteende och följer inte samma tillståndsform av de ideala gaserna. Gaser betraktas som verkliga vid högt tryck och låg temperatur .

Under normala tryck- och temperaturförhållanden tenderar verkliga gaser å andra sidan att bete sig kvalitativt på samma sätt som en idealisk gas. Därför kan gaser som syre, kväve, väte eller koldioxid behandlas som idealiska gaser under vissa omständigheter.

Allt detta skulle leda oss att behöva nämna vad som kallas Van der Waals-krafterna, vilka är de krafter som är både repulsiva och attraktiva, som uppstår mellan molekyler och att det är ganska litet när det gäller reella gaser. De namnges efter forskaren Johannes van der Waals, en holländare som vann Nobelpriset i fysik år 1910 och som blev en referens tack vare dem.

Också från de etablerade det som är känt som Van der Waals lag som definieras som en statlig ligning som härstammar från vad som är lagen om idealiska gaser. Gasens tryck, antalet mol som motsvarar mängden ämne, gasens universella konstant eller volymen som upptas av gasstartcentrumet. Och allt detta utan att glömma den som kallas temperatur i absolut värde.

För att mäta uppförandet av en gas som skiljer sig från den vanliga gasens vanliga förhållanden är det nödvändigt att tillämpa ekvationerna hos de reella gaserna. Dessa visar att verkliga gaser inte har en oändlig expansion : annars skulle de nå en stat där de inte längre kunde uppta en större volym.

Beteendet hos en riktig gas liknar den hos en idealisk gas när dess kemiska formel är enkel och när reaktiviteten är låg. Helium är till exempel en riktig gas vars beteende är nära ideal.