Adjektivet kovalent används inom kemiområdet för att kvalificera bindningen som genereras mellan atomer som har delade elektroner . Den kvalificerar sig också som kovalent med det som har åtminstone en kovalent bindning.

Det är viktigt att komma ihåg att partiklar som är elektriskt laddade och består av en molekyl eller atom som inte är neutral kallas joner . Jorden, enligt oktettens regel, som uttalade den amerikanska Gilbert Newton Lewis 1916, har en tendens att använda åtta elektroner för att slutföra de sista energinivåerna och därigenom uppnå stabilitet i sin konfiguration.

Atomer, för att respektera oktets regel, kan vädja till olika typer av kemiska bindningar att gå med. Bland dem framgår det kovalenta bindningen, vilket innebär att elektroner delas i den sista nivån . Denna typ av bindning kräver att skillnaden i elektronegativitet som registreras mellan atomerna är mindre än 1, 7 .

Kovalenta bindningar utvecklas mellan atomer av olika icke- metallelement och mellan atomer som hör till samma icke-metallelement. Atomerna som är kovalent bundna delar sina elektronpar i molekylära orbitalen .

Dessa atomer kan dela mellan ett och tre par elektroner i en kovalent bindning: därför kan bindningarna vara singel, dubbel eller trippel beroende på fallet. Om bindningen produceras mellan identiska atomer som har en skillnad i elektronegativitet mindre än 0, 4 erhålles en apolär kovalent bindning . Å andra sidan, om bindningen är utvecklad av atomer av olika element som har en skillnad av elektronegativitet större än 0, 4, är det en polär kovalent bindning .

Enligt kemikalien G. William Daub och S. Seese i någon kovalent substans (såsom en vätemolekyl) uppskattas följande fyra aspekter:

* Om de observeras individuellt, dvs utanför en kombination, har atomer egenskaper som skiljer sig mycket från de molekyler som uppvisar. Av denna anledning, när man skriver den kemiska formeln av väte, måste vi till exempel lägga ett två som prenumeration av H, eftersom det är en diatomisk molekyl (det som bildas av två atomer, oavsett om det är samma kemiska element ) ;

* De två elektronerna lockas av de två positiva kärnorna, något som händer med målet att producera en mer stabil molekyl än en där atomerna separeras. Detta medför att en kovalent bindning genereras. Eftersom den attraktion till vilken kärnorna utsätts för elektronerna kan avbryta avstörningen mellan dem, finns det en bra chans att hitta elektroner mellan de två kärnorna;

* Avståndet mellan kärnorna måste tillåta att 1s-orbitalerna får maximal överlappning. Till exempel är detta värde i vätemolekylen omkring 0, 74 ångström. Om detta inte är uppfyllt används länklängden för att definiera avståndet mellan två kovalent bundna atomer;

* 52 kilokalorier behövs för att skära de kovalenta bindningarna som finns i 1 gram gasformigt väte.

Med avseende på kovalenta ämnen är det möjligt att känna igen följande två:

* Den molekylära kovalenta, det vill säga de bindningar som bildar molekyler med lågkokande och smältningstemperaturer, värme- och elströmens isolatorer, lösliga i polära eller apolära lösningsmedel (beroende på om molekylerna själva är polära eller apolära), såsom bensen, kväve, syre och kol

* retikulära kovalenta kristallina nätverk med ett obestämt antal atomer, liknande jonföreningar, kännetecknat av att de är mycket hårda, olösliga och med högkokande och smältningstemperaturer, såsom diamant och kvarts.