Definition kemisk reaktion

En reaktion är effekten av en viss åtgärd. Kemi, å andra sidan, är namnet som tar emot vetenskapen inriktad på analysen av kompositionen, egenskaperna och förändringarna i saken.

Kemisk reaktion

Med dessa begrepp i åtanke kan vi gå vidare med definitionen av kemisk reaktion . Denna uppfattning avser de förändringar som vissa ämnen kan uppleva för olika faktorer. En kemisk reaktion orsakar därför att ett ämne förvärvar olika egenskaper, med förändringar i dess bindningar och struktur .

Den kemiska reaktionen kan kortfattat förstås som processen som leder ett ämne (kallat reagens ) att omvandlas till ett annat med egenskaper som är olika. Denna andra substans är känd som en produkt .

Den kemiska reaktionen innebär försvinnandet av vissa egenskaper och framväxten av andra . De bindningar som existerade mellan reaktorns atomer är brutna, vilket leder till en atomreorganisation och bildandet av nya bindningar. Det är därför som ämnet som härrör från den kemiska reaktionen har olika egenskaper jämfört med den ursprungliga substansen.

Reaktionerna utvecklas annorlunda beroende på huruvida det är organisk kemi eller oorganisk kemi . Det är emellertid möjligt att skilja mellan en endoterm kemisk reaktion (som inbegriper absorptionen av energi inom ramen för reaktionen) och den exoterma kemiska reaktionen (energi, i detta fall frisläpps).

Det är viktigt att notera att i alla kemiska reaktioner är massan bevarad (produktens massa är lika med massan av reaktanterna) eftersom atomerna omorganiseras men inte elimineras eller nya skapas.

Kemisk reaktion Ett av de begrepp som är relaterade till den kemiska reaktionen är reaktionshastigheten, vilken förstås som den mängd substans som går genom en transformation i en viss reaktion för varje tids- och volymenhet. Att citera två motsatta exempel kan butan omvandlas till brand genom en förbränning som tar mindre än en sekund, medan oxidationen av järn kan ta flera år. Det finns vissa faktorer som direkt påverkar reaktionshastigheten, såsom följande:

* Koncentration : Enligt teori om kollisioner (den kvalitativa förklaringen av hur kemiska reaktioner äger rum och orsaken till varför hastigheten skiljer sig från varandra) beskrivs enligt lagen om hastighet (uttrycket till genom vilken det är möjligt att utföra beräkningen av reaktionshastigheten och att relatera den till koncentrationerna av reaktanterna), ju högre koncentrationen desto högre reaktionshastigheten . Eftersom koncentrationen av ämnena som deltar i kemisk reaktion växer, så gör kollisionsfrekvensen (om de reaktiva partiklarna inte kolliderar kan det inte finnas någon reaktion);

* tryck : eftersom ökningen av trycket är detsamma som att öka koncentrationen av en gas kan detta leda till att en gasreaktion uppträder snabbare. I fallet med reaktion i kondenserad fas är påverkan av trycket endast signifikant när dess värde är mycket högt;

* Reaktionens karaktär : Kort sagt, vissa kemiska reaktioner tar mindre än andra helt enkelt av sin natur.

* Order : Graden till vilken trycket eller koncentrationen påverkar hastigheten beror på kemiska reaktionens ordning.

* Temperatur : Vanligen, när en reaktion utförs, återspeglas en högre temperatur i en högre energitillförsel i systemet, vilket också ökar hastigheten. Förklaringen av detta fenomen är att tillsammans med temperaturen ökar antalet partiklar i kollision med den energi som behövs för en framgångsrik kemisk reaktion .

Rekommenderas