Begreppet alotropi används inom kemiområdet för att kalla fastigheten att vissa kemiska element måste dyka upp med olika egenskaper i fysik eller med olika molekylära strukturer . En molekyl som består av ett enda element och har olika strukturer kallas allotrope . I sin etymologi finner vi att den består av de andra begreppen, spinn runt och ett suffix som indikerar "kvalitet".

Det är viktigt att notera att de allotropa egenskaperna sker i element med motsvarande komposition men olika aspekter, om de är i fast tillstånd . Med andra ord måste sammanställningen av saken vara densamma för egenskaperna att uppstå.

Egenskapens mångfald är kopplad till det sätt som atomer är ordnade i rymden. Denna specificitet innebär att samma kemiska element kan ha flera konformationer. Fosfor kan till exempel visas som vit fosfor eller som röd fosfor . På liknande sätt presenteras kol enligt olika faktorer som diamant eller grafit .

Allotropi är också närvarande i syre . O2 ( omgivande syre ) som finns i atmosfären kan andas av levande varelser och möjliggör förbränning. O3 ( ozon ) är å andra sidan giftigt och absorberar ultraviolett strålning. Som ni kan se är syre ett kemiskt element som har alotropi.

Allotropin kan också ses i svavel . Vi kan hitta strukturer som plastsvavel, alfa svavel, monoklinisk svavel och smält svavel, bland annat allotropar av samma element .

Det bör noteras att i fråga om svavel handlar det om olika kristallina former, med strukturella enheter som förpackas olika. Därför finns det experter som pratar om polymorfism och inte alotropi. För att undvika potentiella förväxlingar mellan båda begreppen rekommenderas det att förstå alotropin som flera former av samma element med olika molekylenheter. I kol och andra element, vilka förändringar är de kemiska bindningarna som atomerna etablerar.

Fortsatt med polymorfismen kan svavlet producera monokliniska kristaller med en intensiv gul nyans (i detta fall liknar dess form i varje ände ett mejselblad, ett manuellt skärverktyg som används för att forma eller träbearbetning) eller bärnstensfärgade rhombic kristaller (formen av dessa kristaller kan definieras som en parallellpipad, en geometrisk kropp bestående av sex parallellogram, varav endast motsatserna är parallella och lika).

Även om människa känner svavel sedan antiken, som leder oss till förhistoria, var det bara i slutet av 1900-talet att han helt förstod den alotropi som detta element har. I naturen är den vanligaste av dessa oktazufrecykeln, som om den inte når en temperatur av 95 ° C bildar kristaller med relativ tjocklek, medan ovanstående är de resulterande kristallerna acikulära (det vill säga de har en aspekt eller nålform).

Den första syntesen av en allotrop av svavel utfördes å andra sidan år 1891, med en som hade ringar av en storlek som skiljer sig åt åtta. Det var hexazufre-cykeln, den andra av alla de verkliga allotroperna av detta element att upptäckas.

Gränserna för ringmätningar av allotroperna av svavel som har kunnat syntetisera hittills är 6 och 20, även om vetenskapen uppskattar att vissa har ringar som ligger över detta sista värde . Av dem alla är den som har visat större stabilitet, bortom oktazufre-cykeln, dodecazufre-cykeln (dess storlek är 12).