Det första som är lämpligt att göra innan vi går helt in i definitionen av det vetenskapliga begreppet som nu upptar oss, är att fortsätta att fastställa det etymologiska ursprunget av de ord som gör det på så sätt att bättre förstå dess mening.

I synnerhet kan vi konstatera att det består av två ord som kommer från latin. Den första av dem, masa, härstammar från massa, som i sin tur kommer från den grekiska mádzaen, som var ordet refererade till en rik tårta som gjordes med användning av mjöl som ingrediens.

Molekylär å andra sidan är en diminutiv term som kommer från föreningen av latinska ordet mol som kan översättas som "massa" och från suffixet - kulum vars betydelse är "liten". Därför när vi talar om en molekyl, hänvisar vi till vad som är en liten massa.

Massan är en fysisk natur som reflekterar hur mycket materia som ingår i en kropp . I det internationella systemet kallas din enhet ett kilogram ( kg. ).

Molekylär å andra sidan hänvisar till vad som är kopplat till molekyler (den minsta partikeln som har alla kemiska och fysikaliska egenskaper hos ett ämne).

Enligt ordlistan för Royal Spanish Academy ( RAE ) är begreppet molekylmassa synonym med molekylvikten, som är summan av atomvikterna som utgör molekylformeln för en viss förening . Idag används i alla fall molekylmassan och inte molekylvikten.

Molekylmassan är med andra ord summan av atommassorna i en molekyl . För att beräkna det är det nödvändigt att känna till atommassorna hos var och en av de element som ingår i föreningen.

Vid tidpunkten för att göra ovannämnda summa är det viktigt att vi vet att om decimalsiffrorna är högre än 0, 5 så kommer massnumret vad det kommer att vara att närma sig hela enheten som följer den. Detta kan vi verifiera eller exemplifiera med motsvarande antal syre som vi ser det är 15.999, vilket antar att det i slutändan är uppenbart att detta nummer är 16.

Börja från ena sidan av formeln, multiplicera prenumerationen av varje element med sin atommassa. När alla multiplikationer har slutförts, måste resultaten tillsättas och på detta sätt erhålles molekylmassan, uttryckt i enheter av atommassa ( uma ).

Molekylmassan sammanfaller i antal med molmassan, även om det handlar om olika saker. Molekylmassan tillåter oss att känna massan av en molekyl, medan molmassan återspeglar massan av en mol förening.

När det gäller molmassan måste vi bestämma att det finns olika typer av det. Således finner vi molarnas massa av föreningarna, elementets eller medeltals blandningar.

Ta exempel på vattenmolekylvikt . Den kemiska formeln är H20 : två väteatomer och en syreatom. Atommängden av väte är 1 uma, medan atommassan av syre är 16 uma . Molekylmassan är därför (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma .