Fryspunkten, även känd som fryspunkten, är den temperatur vid vilken ett ämne i flytande tillstånd blir fast . Med andra ord: fryspunkten är det ögonblick då en vätska stelnar .

Om vi ​​analyserar fryspunkten för en lösning (till exempel, havsvatten, som är vatten med salt), beror det på typen av lösningsmedel och lösningen i lösningsmedlet i det aktuella lösningsmedlet . Ju högre molalitet, fryspunkten blir lägre.

Molalitet å andra sidan uttrycks av bokstaven m och är antalet mol av lösningsmedel som finns i ett kilo lösningsmedel. När beredningen av lösningar med en viss molalitet krävs är det möjligt att utföra det i en bägare (en cylinderformad behållare som ofta används i laboratoriet, särskilt för uppvärmning eller förberedande av ämnen, och även för överföring av vätskor) och använd en analytisk balans för att väga den, utan att glömma att skriva ner vikten av glaset innan man häller ämnet för att hitta det exakta värdet.

När det gäller molaritet kräver ett koncept som ibland förväxlas med det helt enkelt på grund av dess likhet på ortografiska nivån, att det krävs en volymkolv (volymetrisk material som används för att mäta volymen av en vätska enligt Kapaciteten hos kolven själv har en smal och hög hals som ökar mätens noggrannhet).

Att fortsätta med molaliteten, som direkt påverkar fryspunkten för vissa lösningar, är den största fördelen som den ger som mätmetod att den inte beror på tryck eller temperatur eftersom det inte är en volymfunktion och medger en beräkning mer exakt än andra. Anledningen är att temperaturen och trycket i en lösning ställer in volymen, och därför ändras det om de första gör det.