Den fysiska kvantiteten som anger mängden materia som är närvarande i en kropp kallas massa . Termen, som kommer från den latinska massan, har som en enhet i det internationella systemet kilogramet ( kg. ).

Begreppet molmassa avser massan av en mol av en viss substans, uttryckt i gram. En mol, å andra sidan, är den mängd substans som innehåller så många elementära enheter (atomer, molekyler, joner, etc.) av ett slag som atomer närvarande i 12 gram kol-12 .

Antalet elementära enheter som anger en mol substans är därför konstant, eftersom det inte beror på typen av material eller partikel. Detta belopp kallas Avogadros nummer . Denna konstant tillåter kemister att uttrycka vikten av atomer. Ekvationen indikerar att en mol motsvarar 6, 022 x 10 upp till 23 partiklar .

Molarmen uttrycker kortfattat massan av en mol i gram . Om molekylmassan för en substans i uma är p, kommer den molekylära massan av substansen också att vara p, men uttryckt i gram.

För att beräkna molmassan är det nödvändigt att tillgripa det periodiska elementets tabell . Om vi ​​tar fallet med vatten ( H2O ) ser vi att en molekyl består av två väteatomer och en syreatom. Atommassan av väte, avlägsnande av decimaler, är 1 amu och den för syre, 16 amu . När man lägger till dessa data för de två väteatomerna och syreatomen erhåller vi en molekylvikt på 18 gram . Vattenmassan är därför också 18 gram .

Molekylvikten (förknippad som PM ) är som den tidigare kallades den relativa molmassan, namnet det för närvarande mottar. Det är en dimensionslös storlek (som inte är associerad med en fysisk dimension ) lika med resultatet av att den molära massan divideras med molmassakonstanten, vilken avser molvikt och atomvikt. Tekniskt härledas den relativa molmassan från mätning av den molära massan i en skala där värdet av en obunden kol-12-atom, i dess grundtillstånd och i vila, är 12.

Gör inte misstaget att tro att molekylvikt och molär massa är likvärdiga begrepp; dess likhet när det gäller numeriska värden utnyttjas av bekvämlighetsskäl vid beräkningar, men i inget fall utbytbara data.

Varje substans har en enda molvikt, som är numeriskt lika med sin atommassa, även om den senare uttrycks i uma, och denna information återfinns i det periodiska tabellen. Anledningen till att varje element har en annan molär massa är att dess atomer har ett annorlunda antal elektroner, protoner och neutroner, vilket påverkar deras atommassor.

Det är viktigt att förstå att numret som representerar en mol är mycket stort; Till exempel, även om ett dussin äpplen skulle kunna vara idealiskt för tolv personer att äta frukt efter lunch, har en mol äpplen en ungefärlig volym på 30 miljoner av alla världens oceaner.

I kemi är användningen av mol avsedd att beräkna antalet molekyler och atomer i en given substans, eftersom dessa är element av extremt liten storlek. I bara en droppe vatten finns det så många molekyler av H2O att de flesta inte skulle veta hur man uttrycker kvantiteten, och det är därför begreppet mol är så användbart i dessa fall för att undvika storheterna med miljoner, miljarder, trillioner, etc.